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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )

① C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO(g);△H2

② S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4

③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6

④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)(s);△H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示能达到实验目的的是( )

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

今有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸三种酸:(以上均用酸的序号填写)。

(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.3:2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应是放热反应)

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应是放热反应)

C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应是吸热反应)

D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)(正反应是放热反应)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

回答下列问题:

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃,101 kPa时:

S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8 kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ∆H=-314.6 kJ/mol

Cu(s)+S(s)==CuS(s) ∆H=-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L,请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下,浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,则醋酸的电离常数约为Ka =

(4)在常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ,NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )

选项

现象或事实

解释或结论

A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

明矾可用于净水

水解产生的胶体可杀菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4,先加入碳酸钠溶液,再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题

亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是( )

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂

C.可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D.分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷(解析版) 题型:简答题

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温,容积为1 L恒容中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。

②ΔH2=__________kJ·mol-1。

③在相同条件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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