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【题目】乙二胺,无色液体,有类似氨的性质。已知:时,;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是

A.在水溶液中第一步电离的方程式为:

B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为

C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应

D.溶液中各离子浓度大小关系为

【答案】C

【解析】

A. 时,,属于二元弱碱,其水溶液显弱碱性,则在水溶液中第一步电离的方程式为:,故A正确;

B.乙二胺,水溶液中分步电离,第一步电离的方程式为:,第二步电离:,浓度越小,PH越小,电离程度越大,离子百分含量越大、分子百分含量越小,曲线对应溶液的pH值小、微粒百分含量大,曲线代表的微粒符号为,故B正确;

C.曲线代表的是,曲线与曲线相交点处和浓度相同,,故C错误;

D.溶液中离子水解溶液显酸性,电离使溶液显碱性,电离大于水解,溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为:,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述不正确的是( )

A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色

B.在一定条件下能发生消去反应

C.在一定条件下,1mol 该有机物最多能与 4molH2反应

D.可能是某高聚物的单体

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【题目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)

下列有关叙述正确的是 (  )

A.升高温度,反应速率增大,△H减小

B.升高温度,不影响活化分子百分数

C.逆反应的活化能等于正反应的活化能

D.催化剂能降低该反应的活化能

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【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L1H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为

A.KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol1

B.2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol1

C.KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1

D.2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下3mol A1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是

A. x1

B. B的转化率为50%

C. 2minA的反应速率为0.3mol·L1·min1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列判断不正确的是

①若NaANaB溶液的pH分别为98,则酸性一定是

溶液蒸干得固体,溶液蒸干得固体;

水解产生,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移;

④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;

⑤因,为抑制水解,配制溶液时需将溶解在稀中.

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向溶液中加入晶体或加水稀释时,都会引起

A.溶液中增大B.溶液中增大

C.溶液的导电能力减小D.的电离程度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是( )

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)

B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0100mol/L NaOH 溶液分别滴定2000mL 0100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. V(NaOH)=1000 mL 1

C. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D. V(NaOH)=2000 mL 时,c(Cl-)c(CH3COO-)

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