【题目】乙二胺,无色液体,有类似氨的性质。已知:时,,;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是
A.在水溶液中第一步电离的方程式为:
B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为
C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应
D.在溶液中各离子浓度大小关系为
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【题目】某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述不正确的是( )
A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色
B.在一定条件下能发生消去反应
C.在一定条件下,1mol 该有机物最多能与 4molH2反应
D.可能是某高聚物的单体
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【题目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )
A.升高温度,反应速率增大,△H减小
B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.逆反应的活化能等于正反应的活化能
D.催化剂能降低该反应的活化能
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【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
C.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
D.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
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【题目】下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是;
②溶液蒸干得固体,溶液蒸干得固体;
③水解产生和,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移;
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;
⑤因,为抑制水解,配制溶液时需将溶解在稀中.
A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
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【题目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【题目】室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. V(NaOH)=10.00 mL 时>1
C. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D. V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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