Question

18．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 在饱和氯水中通入H₂S气体，溶液的pH变小
• B． 在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液的pH变小
• C． 在饱和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH变大
• D． 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析 A．在饱和氯水中通入H₂S气体，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫单质；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和SO₂反应生成氯化氢和硫酸；
C．在饱和氯水中加入CaCO₃，与氢离子反应，促使平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向正反应方程移动，溶液中氢离子浓度下降；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，据此判断．

解答 解：A．在饱和氯水中通入H₂S气体，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫单质，所以溶液的pH变小，故A正确；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和SO₂反应生成氯化氢和硫酸，所以溶液的pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中加入CaCO₃，与氢离子反应，促使平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向正反应方程移动，溶液中氢离子浓度下降，溶液的pH变大，故C正确；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，则有c（ClO^-）＜c（Cl^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯气的性质以及弱电解质在水中的电离和电离平衡的移动，侧重于学生的分析能力的考查，学注意掌握平衡移动的原理，难度不大．