Question

【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C. W与X形成的是离子化合物 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元素；Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是O元素。则A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W＜R＜Z，A错误；B．元素的非金属性Cl＜S，所以W的最高价氧化物对应水化物HClO4酸性比R的强，B正确；C．X与W形成的是HCl，只含共价键，该物质是共价化合物，C错误；D．元素的非金属性O＞S，所以R的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，D错误；答案选B。