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    2．已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
    1-丙醇：；2-丙醇：．

    （1）如图1是这两种物质的其中一种的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，据此可知该物质是2-丙醇（填名称）；关于1-丙醇和2-丙醇的说法正确的是ABD（多项选择）；
    A．发生消去反应生成相同产物       B．都能溶于水，也可溶于有机溶剂
    C．2-丙醇与1-丙醇互为同系物       D．都可以发生分子间脱水成醚
    已知：1-溴丙烷沸点：71℃1-丙醇沸点：97.1℃正丙醚沸点：90℃
    实验室可以按图2装置制备1-溴丙烷．将1-丙醇和浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石），保持69-72℃继续回流2h．蒸馏，收集68-90℃馏出液，用碳酸钠溶液洗至中性，再蒸馏，收集68-76℃馏出液即1-溴丙烷．
    （2）A装置名称蒸馏烧瓶；
    （3）发生的有机反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2Br+H2O．
    （4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是：C．
    A.10%     B.30%   C.70%   D.98.3%
    （5）也可以利用丙烯和HBr加成来制备．丙烯是石油裂解的产物，可直接作原料．

    分析 （1）根据该有机物的核磁共振谱中的峰面积比可以确定该有机物分子中含有的不同类型氢原子的种数，进而确定有机物的结构简式，1-丙醇和2-丙醇发生消去反应都生成丙烯，都能溶于水，也可溶于有机溶剂，互为同分异构体，都可以发生分子间脱水成醚；
    （2）根据装置图可知A装置名称；
    （3）1-丙醇和溴化钠可在浓硫酸的作用下加热可生成1-溴丙烷；
    （4）1-丙醇和溴化钠反应要用浓硫酸作催化剂，但98.3%的浓硫酸有强氧化化生成，能与乙醇反应生成二氧化碳和二氧化硫，据此判断；
    （5）石油裂解可得乙烯和丙烯等小分子不饱和烃；

    解答 解：（1）根据该有机物的核磁共振谱中的峰面积比分别为1：1：6可知：该有机物分子中含有的不同位置氢原子有3种，分别含有氢原子数之比为1：1：6，1-丙醇（CH3-CH2-CH2-OH}中不同位置的氢原子有三种，其数目之比为1：3：4；2-丙醇中不同位置的氢原子有三种，其氢原子数目之比为1：1：6，所以满足条件的物质为：2-丙醇，1-丙醇和2-丙醇发生消去反应都生成丙烯，都能溶于水，也可溶于有机溶剂，互为同分异构体，都可以发生分子间脱水成醚，故选ABD，
    故答案为：2-丙醇；ABD；
    （2）根据装置图可知A装置名称为蒸馏烧瓶，
    故答案为：蒸馏烧瓶；
    （3）1-丙醇和溴化钠可在浓硫酸的作用下加热可生成1-溴丙烷，反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2Br+H2O，
    故答案为：CH3CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2Br+H2O；
    （4）1-丙醇和溴化钠反应要用浓硫酸作催化剂，但98.3%的浓硫酸有强氧化化生成，能与乙醇反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以本实验所用硫酸的浓度最好是70%，
    故选C；
    （5）石油裂解可得乙烯和丙烯等小分子不饱和烃，所以丙烯是石油裂解的产物，
    故答案为：裂解．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定知识，题目难度较小，明确核磁共振谱中的峰面积比可以确定该有机物分子中含有的不同类型氢原子的种数是解题关键，本题通过考查乙醚的制取，考查了对信息的处理能力，对基本实验操作的掌握情况，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
    B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
    D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2质量为2gB．H2O的摩尔质量为18g
    C．标况下44g CO2的体积为22.4LD．9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜． 
    I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸 发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2）

    （1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．
    （2）图2是图1的改进装置，与图丨相比，图2装置的明显优点是防止倒吸，有害气体能被完全吸收
    II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气持续通入铜粉与稀硫酸的混合物屮，同时向反应液中滴加少量 FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后加CuCO3调节PH到3〜4，产生Fe（OH）3沉淀，然后过滤、蒸发、结晶可得CuS04.5H20．滤渣亩循环使用．
    （3）用离子方程式表示加入FeS04或Fe2（SO4）3后发生的两个反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    方案3：将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在500C．加入H2O2，反应一段吋 间后，升温到600C，再反应一段时间后．然后过滤、蒸发、结晶，所得晶体用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO4．5H2O．
    （4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3）的H2O210.30ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氯化铝在石油工业中有重要作用．研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾．现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水．他们设计如图装置：

    回答下列问题：
    （1）A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷．在B和C间需补充必要的实验装置．补充的装置中应放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；B中饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯化氢气体．
    （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯（填“A”或“C”），当玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃另一处酒精灯．
    （4）E中的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e-发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．
    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ•mol-1．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    （2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气．其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-电离，溶液中SO32-浓度减小
    （4）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
    ①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
    a．容器内压强不再变化            
    b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
    c．容器内气体的质量不再变化      
    d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
    ②l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
    ③T℃时，该反应的平衡常数K=256．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
    B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
    D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，电离平衡常数：
    化学试CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7
    K25.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （l）物质的量浓度均为0.1mol•L-l的下列四种溶液：
    a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
    pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
    A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于 醋酸溶液中水电离出来的c（H+）无用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物．B
    ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．C
    ③分离水和汽油的混合物．D
    ④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．E
    ⑤提取碘水中的I2．A
    （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，点燃氢气前要验纯．使用分液漏斗前应先检查是否漏液．石油分馏时加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．温度计的位置是支管口附近．欲收集170℃的某馏分，若温度计的位置低于该位置，则实际收集到的馏分的沸点低于（高于、低于）170℃．

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