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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子
    B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    C、1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA
    D、5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子；
    B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子；
    C．苯分子中的碳碳键是完全等同的特殊化学键，不是双键；
    D．不知道溶液的体积．
    解答： 解：A．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故A正确；
    B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
    C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，是完全等同的特殊化学键，不是双键，故C错误；
    D．不知道溶液的体积，无法确定CO32-数目，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
    A、CO和N2
    B、O3和SO2
    C、CO2和N2O
    D、N2H4 和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　　）
    （i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
    A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
    D、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA
    C、某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数为0.6NA
    D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）12.4gNa2X中含0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是
     
    ．
    （2）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．所需浓硫酸的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X（C12H13O4Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

    已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．根据以上信息回答：
    （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是
     
    ，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是
     
    （填编号）．
    ①银氨溶液             
    ②氯化铁溶液
    ③氢氧化钠的酚酞溶液    
    ④新制氢氧化铜的悬浊液
    （2）B→E的反应类型是
     
    ．
    （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    （4）C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有
     
    种，请任写一种物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 
    请填写下列空白：
    （1）A中含有的官能团有（写结构简式）
     
    ．
    （2）请写出下列有机物的结构简式：C
     
    ；F
     

    （3）请指出下列反应的反应类型：A→B
     
    ；C→E
     
    ．
    （4）G中不同化学环境的氢原子有
     
    种．
    （5）请写出下列反应的化学方程式：
    ①A→H
     
    ；
    ②B→D（第①步）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     

    （5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足球比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃，名称是氯乙烷．
    试回答下列问题：（1）该卤代烃能止痛的原因是
     
    ．
    （2）为了证明该卤代烃（R-X）是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
    a．取一支试管，滴入10～15滴R-X；
    b．再加入1mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
    c．再加入5mL稀HNO3溶液酸化；
    d．再加入AgNO3溶液，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．
    ①写出b中发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②有同学认为d步操作可省略．你认为该同学说法
     
    （填“正确”或“不正确”），请简要说明理由
     

    （3）从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？
     
    ．

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