分析 (1)s电子的原子轨道呈球形;p电子的原子轨道呈哑铃形;
(2)原子序数为24的元素,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,据此解答;
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区;(n-1)d全充满,最后的电子填s轨道,为ds区元素;
(4)在ABn型化合物中,中心元素A的族序数+成键数=8时,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,含H元素的化合物一定不满足;
(5)根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,NCl3中N原子成3个N-Cl键,还有1对孤对电子,杂化轨道数是4,据此分析.
解答 解:(1)因s轨道为球形;p轨道是哑铃形,所以s电子的原子轨道呈球形,p电子的原子轨道呈哑铃形,每个p能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直,
故答案为:球;哑铃;
(2)原子序数为24的元素为铬,原子基态电子排布式为,1s22s22p63s23p63d54s1,原子核外电子排布分成4层,有4个能层,K能层上有1个能级1s,L能层上有2个能级,分别为2s、2p能级,M能层上有3个能级,分别为3s、3p、3d能级,N能层上有1个能级,为1s,7个能级,3d能级有5个未成对电子,4s1能级,1个未成对电子,共有6个未成对电子,
故答案为:4;7;6;
(3)最后填充s电子,为s区元素,包括ⅠA、ⅡA及He元素,最后填充p轨道电子,为p区元素,主要为主族和0族元素,最后填充d轨道电子,为d区元素,包括ⅢB~ⅤⅡB和ⅤⅢ族(锕系、镧系除外),为过渡元素,(n-1)d全充满,最后的电子填在s轨道上,为ds区元素,包括ⅠB、ⅡB元素,为过渡金属,(n-1)d10ns2电子构型的元素,(n-1)d全充满,最后2个电子填在s轨道上,为第IIB族,在ds区元素,
故答案为:ds;ⅡB;
(4)H2O中,H元素位于第IA族,则1+1≠8,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构;
BF3中,B元素位于第IIIA族,3+3≠8,所有原子不能都满足最外层为8电子结构;
PCl3中,P元素位于第VA族,5+3=8,所以所有原子都满足最外层为8电子结构;
PCl5中,P元素位于第VA族,5+5=10,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构;
故答案为:PCl3;
(5)NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形,
故答案为:三角锥形;sp3.
点评 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识,侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道、8电子结构的判断等,明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4O(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ•mol-1 | |
B. | 2CH4O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ•mol-1 | |
C. | 2CH4O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ•mol-1 | |
D. | CH4O(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅①②③ | B. | 仅①③④ | C. | 仅①③⑤ | D. | 仅②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔质量就等于物质的式量 | |
B. | 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | |
C. | HNO3的摩尔质量是63g | |
D. | H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 | |
B. | 标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023 | |
C. | 常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 | |
D. | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 | |
B. | 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯 | |
C. | 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔 | |
D. | 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中,并用沸水浴加热制取硝基苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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