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    用30mL浓度为的溶液，恰好与20mL浓度为的溶液完全反应．已知被氧化为，则X元素在还原产物中的化合价为

    [　　]

    A．＋3
    B．＋4
    C．＋5
    D．＋6
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    12.5
    12.5
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
    ABFGH
    ABFGH
    ．
    A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
    BCD
    BCD

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
    1000Vd
    22400+36.5V
    1000Vd
    22400+36.5V
    mol/L．
    （5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
    0.3mol/L
    0.3mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
    Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
    样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
    二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
    （1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2
    504
    504
    mL（标准状况）．
    （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
    （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
    Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为
    2.5
    2.5
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
     
    g．
    （5）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：09～10学年江苏宿迁中学高二下学期期中考试化学卷 题型：实验题

    (14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
    以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
    ______________。（填“有影响”或“无影响”）
    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)                           。

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是               。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.摇匀后，液面下降，补充水

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L。

    （3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

     

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