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【题目】常温下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+Fe3+Fe2+I-Cl-CO32-中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:根据实验结果,下列判断正确的是(

A.Fe2+I-Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+Cl-是否存在,CO32-一定不存在

C.Fe3+Fe2+至少有一种D.该溶液中cCl-≥0.1molL-1

【答案】A

【解析】

pH=1的溶液显酸性,含有大量的H,且n(H)=0.1mol×0.1L=0.01mol;根据离子共存可得,原溶液中一定不含有CO32;加入适量Cl2CCl4分液后,得到紫色溶液,说明溶液中含有I-,根据离子共存可得,溶液中一定不含有Fe3;紫色溶液中分离得到2.54g紫黑色固体为I2,因此可得溶液中分液后水层中加入足量NaOH溶液后,得到固体,则该固体为Fe(OH)3,则原溶液中一定含有Fe2;固体洗涤、灼烧后得到1.60g固体,为Fe2O3,因此可得原溶液中;根据电荷守恒可得,原溶液中一定含有Cl-,其物质的量最少为

A.由分析可知,溶液中一定含有Fe2IClA项正确;

B.由分析可知,溶液中一定含有Cl B项错误;

C.由分析可知,溶液中一定含有Fe2,一定不含有Fe3C项错误;

D.由于溶液中可能含有Na,因此溶液中所含n(Cl)的最小量为0.03mol,其物质的量浓度 D项错误;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种,实验室模拟液相法的装置如下图(其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去),有关物质的性质如表所示

名称

相对分子质量

沸点/(℃)

密度/(g/mL)

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

邻二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列问题:

1A反应器是利用实验室法制取氯气,装置中中空导管B的作用是_______________

2)把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯,写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________

3C的反应温度不宜过高,原因为①温度过高,反应得到二氯苯;②_______________D出口的主要尾气成分有___________________

4)提纯粗产品过程如下:

净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________

5)实验中最终得到产品22.5mL,产率为______________

6)气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃,迪肯型催化剂(CuCl2FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化,发生反应生成氯苯。其反应方程式为:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在25℃条件下将pH12的氨水稀释过程中,下列说法正确的是___

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不变

C.能使溶液中比值增大

D.此过程中Kw增大

225℃时,向0.1mol·L1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是____(填序号)

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H)

③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH)减小

3)室温下,如果将0.2molNH4Cl0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)

______两种粒子的物质的量之和等于0.2mol

_______两种粒子的物质的量之和比OH0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的BCl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )

A. X是强酸时,ABCDEF中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B. X是强碱时,ABCDEF中均含同一种元素,FHNO3

C. BCl2的反应是氧化还原反应

D. X是强酸时,C在常温下是气态单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是

A. 1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量

C. C(s)→CO(g)的热化学方程式为:2C(s)O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:___________________________

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:__________________________________

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________________________

(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体,主要操作包括:滴入过量盐酸,_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器为_______________________

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为____________________________

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性。回答下列问题:

1H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。

①在H3PO2中,磷元素的化合价为________在酸性环境中,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为:________(填化学式)。

NaH2PO2________(填正盐酸式盐),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________

2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备.工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式________

②分析产品室可得到H3PO2的原因________(结合一定的文字分析)

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【题目】用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式正确及各组物质反应后,溶液的导电性比反应前增强的是(

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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【题目】T℃时,向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4,发生反应NH2COONH4sCO2g)+2NH3g ΔH>0。5min达到平衡时,测得容器中NH2COONH4s)的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0~5min内,vCO2)=0.16mol·L-1·min-1

B. 氨气体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后,缩小容器容积,重新建立平衡时,cCO2)增大

D. 其他条件不变,若将原容器改为绝热容器,则达到平衡时,NH2COONH4的转化率小于80%

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