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    13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KmMO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

    分析 A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；
    B．羧基、酚羟基，能与Na2CO3、NaOH反应，羧基能与Na2CO3、NaOH溶液反应；
    C．香兰素含有醛基、苯环，具有苯、醛的性质，阿魏酸中含有碳碳双键、酚羟基，则具有烯的和有酚的性质；
    D．香兰素中含有苯环与醛基，都能与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法区别，故A错误；
    B．香兰素中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，与碳酸钠反应，阿魏酸中含有酚羟基和羧基，羧基与Na2CO3、NaOH溶液反应，故B正确；
    C．香兰素、阿魏酸中羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故C错误；
    D．香兰素分子中含有1个苯环、1个醛基，所以1mol香兰素最多可与4molH2发生加成反应，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，难度不大，注意观察有机物的结构，分析含有的官能团，从官能团的角度判断有机物可能具有的性质．

    练习册系列答案
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
    B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
    C．并非所有的共价键都有方向性
    D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．共价化合物中可能有离子键
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．离子化合物中可能有共价键
    D．两个非金属原子间可能形成离子键

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    8．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O     
    ②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    ③C+2H2SO4 （浓）═CO2+2SO2+2H2O        
    ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
    A．①②B．①④C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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    5．将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含0.1mol H+，气体成分为NO2与NO的混合物，反应后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（0.2+a）mol，转移电子的物质的量为0.2mol，生成的气体各成分的物质的量为NO、NO2的物质的量均为0.05mol．

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