[题目]化学与人类生活密切相关.请按要求.回答下列问题:(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂.写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目: .(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂.写出小苏打溶于水的电离方程式: .(3)工业上制漂白粉的化学方程式为 .新制氯水在阳光照射下产生无色气体.该反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________。

(3)工业上制漂白粉的化学方程式为____________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

【答案】 NaHCO3 = Na＋＋HCO3- 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO2HCl ＋O2↑ Al(OH)3

【解析】

(1)该反应是氧元素的歧化反应，一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，据此来标双线桥即可；

(2)小苏打是盐，在水中完全电离用“=”来表示，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐中的氢是不能完全电离的，因此要写成化学式；

(3)工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中，注意这里只有氯气的化合价发生改变，生成等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2；新制氯水在光照下，其中的次氯酸会分解变成氯化氢和氧气，注意不要漏写反应条件；

(4)明矾净水原理是其溶于水后产生的Al3+可以水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，因此可以净水。

(1) 过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应是氧元素的歧化反应，一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；

(2)小苏打是盐，在水中完全电离用“=”来表示，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐中的氢是不能完全电离的，因此要写成化学式，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 = Na＋＋HCO3-；

(3)工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中，注意这里只有氯气的化合价发生改变，生成等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；新制氯水在光照下，其中的次氯酸会分解变成氯化氢和氧气，注意不要漏写反应条件，反应的化学方程式为2HClO2HCl ＋O2↑；

(4)明矾净水原理是其溶于水后产生的Al3+可以水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，因此可以净水。

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【题目】I.探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是____。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。

（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有________。

II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲结束实验时，需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再___________（填有关K1、K2的操作）。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A. 11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子

B. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C. 常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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B. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

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D. 电子通过外电路从b极流向a极

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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。

（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：

A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合气体的密度保持不变

C．容器内压强保持不变 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率

E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变

（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
实验组	温度（℃）	N2	H2	NH3	达到平衡所需时间（min）
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；

（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。

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【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。