练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（　　）
    A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4
    分析：某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱．
    解答：解：某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，
    A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；
    B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；
    C．NaHCO3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NaHCO3，故C选；
    D．NaHSO4为强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是NaHSO4，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质，易错选项是D，注意CD选项电离方程式的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，该溶液可能是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案