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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

    B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

    C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；

    B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；

    C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：×2×NA=0.5NA，故C正确；

    D．CH3COO-在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

    （1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

    （2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

    （3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

    （4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

    ①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

    ②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

    （5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    (1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

    (2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______________________。

    (3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

    (4)E装置的作用是_______________________。

    (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

    (6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物

    C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

    B.标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

    C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D.标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

    B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

    C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    (1)该反应的化学方程式为：________________________。

    (2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。

    (3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。

    Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

    (1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。

    (2)一定能证明 I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________________。

    (3)一定能证明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol-1

    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol-1

    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________ kJmol-1用含a、b的代数式表示；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①内，NO的平均反应速率 _________，时，该反应的平衡常数 _________；

    ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________ 填字母编号．

    通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

    加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q____________填“”或“”．

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ________填选项编号．

    单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

    b．反应体系的温度不再发生改变

    混合气体的密度不再发生改变

    反应体系的压强不再发生改变

    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

    请写出该电池正极反应式__________常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。

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