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    16．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（　　）
    A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
    B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
    C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
    D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

    分析 A．乙酸与乙酸乙酯沸点相近；
    B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶；
    C．润洗后，从滴定管的下口放出；
    D．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸．

    解答 解：A．乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
    B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；
    C．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
    B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
    C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
    D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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    4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
    As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是0.115 g．

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    11．向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    B．b点对应的溶液：K+、Cl-、SCN-、MnO4-
    C．c点对应的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3-
    D．d点对应的溶液：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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    6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
    Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图．

    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
    a．坩埚  b．试管  c．蒸发皿   d．烧杯
    （2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是2H++2I-+H2O2=I2+2H2O．
    Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
     ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
     ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2．
     ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    （2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是蓝色褪去．
    （3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代数式表达）．

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