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2.下列物质中,不能与水反应生成酸的是(  )
A.Cl2B.NOC.SO3D.CO2

分析 能与水反应生成酸,如为酸性氧化物,可生成含氧酸,如为单质,可与水反应生成氢化物等,以此解答该题.

解答 解:题中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,SO3、CO2都为酸性氧化物,可与水反应生成硫酸、碳酸,NO与水不反应,不能生成酸.
故选B.

点评 本题综合考查元素化合物知识,侧重于氯气、非金属氧化物与水反应的考查,注意常见物质的性质,学习中注意积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.现有下列各组化合物:
A.CH3CH2CH2CHO与
B.
C.
D.CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
E.
F.戊烯和环戊烷
①属于同系物的有BE,属于同分异构体的有ADF.
②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为酚类和醇类.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析,其中不正确的是(  )
A.根据元素组成知道它是化合物
B.因为含有钠离子与氯离子和氧离子,所以该物质是盐
C.该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
D.该物质有强氧化性,生活中可用作消毒剂和漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出NH3分子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2和O2,在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),则(填>、=、<;向左、向右、不;增大、减小、不变).
(1)达到平衡所需要的时间:t(A)<t(B),SO2的转化率:a(A)>a(B).
(2)起始时的反应速率:v(A)=v(B),反应过程中的反应速率:v(A)>v(B).
(3)达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气.A中的化学平衡向左移动(填“向左、向右或不移动”),B中的化学反应速率不变.(填“变大、变小或不变”)
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的百分含量不变,B容器中SO2的百分含量变小.(填“变大、变小或不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来2.1倍,下列说法错误的是(  )
A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率增大
C.m+n<pD.C的体积分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中SO2(填写化学式)失去电子.
(2)足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为16克,生成的气体在标准状况下体积为2.24升(假设气体全部逸出).
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.实验室制备CO2的反应为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-═AgCl
C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D.稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.同温同压下,相同质量的下列物质所含原子数最多的是(  )
A.CH4B.NH3C.HClD.H2O

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