【题目】化合物A(C8H8O2)的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1:2:2:3,A中含一个苯环且苯环上只有一个取代基,下列有关说法正确的是
A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
B. 化合物A属于羧酸类化合物
C. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
D. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2,不饱和度为=5,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱有四个吸收峰,说明分子中含有4种H原子,峰面积之比为1:2:2:3,则四种氢原子个数之比=1:2:2:3,A中含一个苯环且苯环上只有一个取代基,故有机物A的结构简式为,含有苯环,能与氢气发生加成反应,含有酯基,具有酯的性质,据此解答。
有机物A的分子式为分子式C8H8O2,不饱和度为=5,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱有四个吸收峰,说明分子中含有4种H原子,峰面积之比为1:2:2:3,则四种氢原子个数之比=1:2:2:3,A中含一个苯环且苯环上只有一个取代基,故有机物A的结构简式为,A.符合题中A分子结构特征的有机物为,只有一种,选项A正确;B.A含有酯基,属于酯类化合物,选项B错误; C.属于同类化合物,应含有酯基、苯环,若为羧酸与醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,苯甲酸甲酯,若为羧酸与酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸与酚形成的酯,甲基有邻、间、对三种位置,故6种异构体,选项C错误;D.1mol有机物A含有1mol苯环,可以与3mol氢气发生加成反应,选项D错误;答案选A。
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)T1℃时,在2L密闭容器中充入0.6molSO3,图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______(填字母)。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化学平衡常数(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他条件相同,在T1、T2、T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图2所示:图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
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【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量
B. 为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C. 通氯气的目的是氧化Fe2+
D. 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低
B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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【题目】下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化
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【题目】国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯,下列说法错误的是( )
A. ETFE分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式
B. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
C. 四氟乙烯分子中含有极性键和非极性键,六氟丙烯中所有原子不可能共平面
D. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时,粗铜与直流电源的负极相连
B. 镀层破损后,镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀
C. 常温时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH=7
D. 合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),当2v(N2)正 = v(NH3)逆时,反应达到平衡
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