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    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

    A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

    B．用装置乙分离 CCl4 层和水层

    C．用装置丙分离 CCl4 和液溴

    D．用仪器丁长期贮存液溴

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是

    A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态HC1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

    2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

    (1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

    K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

    (2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

    A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

    C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

    A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

    C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答：

    (1)D 的原子结构示意图为___________________。

    (2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。

    (3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。

    (4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。

    (5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。

    (6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

    I．MnO2的制备：

    该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。

    (2)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。

    (3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为____________。

    II．KMnO4的性质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

    (4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    (5)MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (6)若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为__________________。

    (7)样品晶体的组成化学式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A. 用装置甲收集SO2

    B. 用装置乙制备AlCl3晶体

    C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

    D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到预期目的的是

    选项

    实验目的

    操作

    A

    证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键

    滴入溴的四氯化碳溶液

    B

    除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液

    C

    证明久置的Na2O2没有变质

    滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体

    D

    比较盐酸与醋酸的酸性强弱

    分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

    A．Na2CO3 B．Al2(SO4)3 C．K2SO4 D．H2SO4

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