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    比较反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中速率最快的是


    1. A.
      v(NH3)＝0.4 mol/(L·s)
    2. B.
      v(O2)＝0.5 mol/(L·s)
    3. C.
      v(O2)＝30 mol/(L·min)
    4. D.
      v(NO)＝0.5 mol/(L·s)
    D
    上述是用不同物质的浓度来表示同种化学反应速率，在比较反应速率时，首先将它们转化成用同一种物质、同一种单位表示的化学反应速率，如果都以NO表示速率，则对于A有v(NO)＝0.4 mol/(L·s)，对B有v(NO)＝0.4 mol/(L·s)，对C有v(NO)＝0.4 mol/(L·s)，对于D有v(NO)＝0.5 mol/(L·s)．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    ；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    ．
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    Ⅰ
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%
    ＞
    ＞
    b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安庆三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z
    B B基态原子的价电子结构为nsnnpn
    C D与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数
    D E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸
    请回答：
    （1）E原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
    1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
    ．
    （2）比较顺序：第一电离能：C
    ＞
    ＞
    D，键长：A-C
    ＞
    ＞
    A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：
    ；D和E的电负性的大小为：D
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是
    离子
    离子
    （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，晶体中的化学键类型有
    共价键、离子键
    共价键、离子键
    （填“离子键”或“共价键”）．
    （5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2可能的结构简式为
    O=C=C=O
    O=C=C=O
    ．
    （6）写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
    氧
    氧
     （填“元素名称”），可以验证该结论的是
    CD
    CD
    （填“序号”）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．
    （4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    ．
    （5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ．
    （6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）B元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

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