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    下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )
    A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—
    D

    试题分析：OH—具有相同9个质子，10个电子。A．CH4的质子数和电子数都是10个。错误。B.NH4+质子数是10，电子数是9.错误。C．Cl—质子数是17，电子数是18.错误。 D．NH2—的质子数是9，,电子数是10个，与OH—具有相同的质子数和电子数。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
    X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
    ⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
    ⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
    ①W2+的基态核外电子排布式为                  ，其核外电子有      种运动状态。
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为      。
    ③YZ3－的空间构型             。
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=       。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是(  )
    A．X元素位于第ⅣA族
    B．热稳定性：乙＜丙
    C．甲和丙可能发生氧化还原反应
    D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能形成化合物BA3      
    B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
    C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离 
    D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
    （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                      。
    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
    D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    A
    		A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
    B
    		B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C
    		C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
    D
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
    E
    		E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
    ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
    ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱
    D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高

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