Question

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为C中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）B的化学式是

 

；
（2）反应F→D的化学方程式

 

．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是

 

．
（4）写出C与过量氨水反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：单质A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl₃、白色沉淀为Al（OH）₃．A、E均为C中元素形成的单质，则E为Cl₂，B是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，Fe与盐酸反应得到D为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应得到F为FeCl₃，据此解答．

解答： 解：单质A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl₃、白色沉淀为Al（OH）₃．A、E均为C中元素形成的单质，则E为Cl₂，B是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，Fe与盐酸反应得到D为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应得到F为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B为Fe，故答案为：Fe；
（2）反应F→D的化学方程式是为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）F中金属阳离子为Fe³⁺，具有Fe³⁺离子方法为：取少许F溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺，
故答案为：取少许F溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺；
（4）AlCl₃与过量氨水反应的离子方程式是：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系中白色沉淀的特殊反应是推断突破口，难度中等，注意对基础知识的掌握．