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某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾.下列说法不正确的是(  )
A、步骤3的操作名称是过滤
B、步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒
C、试剂A是BaCl2溶液
D、加入试剂A 的目的是除去CO32-并避免对Cl-或OH-的检验的干扰
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题:实验设计题
分析:检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾,由实验流程可知,加水均溶解,步骤1为溶解,步骤2中加试剂A为硝酸钡将碳酸根离子转化为沉淀,步骤3为过滤,步骤4中检验溶液是否为碱性,步骤5中检验是否存在氯离子,以此来解答.
解答: 解:检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾,由实验流程可知,加水均溶解,步骤1为溶解,步骤2中加试剂A为硝酸钡将碳酸根离子转化为沉淀,步骤3为过滤,步骤4中检验溶液是否为碱性,步骤5中检验是否存在氯离子,
A.由上述分析可知,步骤3的操作名称是过滤,过滤除去碳酸钡,故A正确;
B.步骤1为溶解操作,所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒,故B正确;
C.试剂A是硝酸钡,若加BaCl2溶液,干扰氯离子的检验,故C错误;
D.加入试剂A为硝酸钡,其的目的是除去CO32-并避免对Cl-或OH-的检验的干扰,故D正确;
故选C.
点评:本题考查物质的检验实验方案的设计,为高频考点,把握流程中发生的反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意离子检验的分析与应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置.

请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式
 

(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是
 
;装置中B瓶的作用是
 

(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是
 
;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)
 
的O2
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是
 

(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5mol?L-1;实验后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0mol?L-1.假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:
①参加反应的HNO3的物质的量为
 
mol.
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是
 

(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全.请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型.请回答下列问题:
(1)写出工业制E的氢化物的化学方程式
 

(2)Z在元素周期表中位于
 
族,Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
 

(3)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
 

(4)写出Y的氧化物的化学式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量的H2和I2充入体积为2L的密闭容器中,进行反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),测得2min内v (HI)=0.1mol?L-1?min-1,2min 后I2(g)的浓度为0.4mol?L-1,试确定:
(1)2min内以H2所表示的反应速率为
 

(2)I2的起始物质的量为
 

(3)2min末HI的浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚(Pu)-239.下列关于
 
239
94
Pu叙述准确的是(  )
A、原子序数是239
B、质量数是94
C、中子数是239
D、质子数是94

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)═RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态.HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水)(  )
A、蒸馏法B、水洗分液法
C、升华法D、有机溶剂萃取法

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科目:高中化学 来源: 题型:

对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理,以制取金属Z,并提纯氧化铝.

(1)①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是:
 

(2)金属Z名称为
 
;残渣A为
 
,固体C是
 

(3)滤液B的溶质有(填化学式)
 

(4)写出电解Y 的化学方程式
 

(5)写出X→B的离子方程式
 

(6)实验室里常往AlCl3溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3固体,其反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据如图所提供的信息,在反应一段时间后:
(1)甲池中碳棒为
 
极,该电极反应式:
 

(2)甲池中总反应的离子方程式为
 

(3)乙池中总反应的离子方程式为
 

(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近,发现试纸变蓝,但过一段时间后又发现蓝色褪去,这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:
 

(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反,则反应一段时间后,其溶液中可能出现的现象是
 

(6)材料的不断发展可以促进社会进步,“辽宁号”航母的服役举世瞩目.钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生
 
腐蚀,其负极反应是
 
.请列举两种防止钢铁腐蚀的方法:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属冶炼和处理常涉及许多反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
 

a.Fe2O3b.NaCl  c.Cu2S  d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是
 
,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为
 
mol.
(3)如图为电解精炼银的示意图,
 
(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
 

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
 
,其总反应式为:
 

(5)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
已知:①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47KJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19KJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=
 

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