选用下列试剂探究:同周期元素性质的递变规律.影响化学反应速率的因素锌片.锌粉.铁片.铁粉.镁条.铝条.新制Na2S溶液.新制氯水.0.5mol／L盐酸.3mol／L盐酸等试剂.(1)现有A同学设计的部分实验方案.请你帮他填写完整.并作出评价.[实验探究一]同周期元素金属性和非金属性的递变规律 (2)[实验探究二]影响化学反应速率的因素 A同学在[实验探究二]中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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选用下列试剂探究：同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
（1）现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

（2）【实验探究二】影响化学反应速率的因素

A同学在[实验探究二]中所得结论的不妥之处是_________________。在不改变实验探究二所用药品的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。
（3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。

（1）

（2）除金属颗粒大小不同外，盐酸的浓度也不同；①锌片与3mol/L的盐酸；②锌粉与1mol/L的盐酸

（3）

；

；图“略”

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是

生成淡黄色沉淀

，该反应的离子方程式为

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，
（2）由实验③得出的实验结论是

氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）

；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物本身的性质

；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

增大反应物的浓度

或

增大反应物的接触面积

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?浦东新区一模）某课题小组为了探究CO₂是否在有水同时存在的情况下才能和Na₂O₂发生释放O₂的反应，设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验．

方案一：干燥的CO₂与Na₂O₂反应
操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，过后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化．
方案二：××××××
在试管Ⅰ内加入Y，其余操作同方案一．
请回答下列有关问题：
（1）方案二的实验名称可以是

潮湿的CO₂与Na₂O₂反应

；
（2）装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂的目的是

防止Na₂O₂受潮

；
（3）方案一中试剂X是

浓H₂SO₄

．方案二中所用Y可以是

蒸馏水

．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收过量的CO₂，防止其干扰带火星的木条复燃．但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置．你认为改用什么装置较好，请在右面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式．
（5）为使实验结论更准确无误，本实验中制取CO₂气体所用的反应物最好选用下列中的

（填字母编号）．
a．大理石 b．小苏打 c．烧碱 d．盐酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的

探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

实验

实验结论

结论：

温度越高，反应速率越快

FeCl₃在实验中的作用为：

催化剂

反应方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl₄，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为

（填选项字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下

．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1盐酸、3mol?L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L^-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L^-1盐酸和3mol?L^-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

熔化成闪亮的小球

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物的性质

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯

强于

硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

增大反应物的浓度

或

增大固体反应物的表面积

．

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