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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘
 
;        
(2)除去食盐溶液中的水
 

(3)淡化海水
 
;              
(4)KCl中含有KClO3
 
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:物质检验鉴别题
分析:(1)分离固体或液体与液体微溶用萃取;
(2)从溶液中提取固态溶质用蒸发;
(3)淡化海水,利用水与盐类物质的沸点差异较大分离;
(4)KClO3受热易分解生成KCl.
解答: 解:(1)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,且苯、四氯化碳与水互不相溶,可用萃取法分离,故答案为:④;
(2)除去食盐溶液中的水,可用蒸发的方法分离,加热时水挥发,剩余的为氯化钠,故答案为:②;
(3)淡化海水,利用水与盐类物质的沸点差异较大分离,则淡化海水,可采用蒸馏方法,故答案为:③;
(4)KClO3受热易分解生成KCl,KCl受热不分解,所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3,故答案为:⑤.
点评:本题考查物质分离、提纯实验方案的设计,把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),放入100mL浓度的H2SO4溶液中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,
求:
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度
 

(2)若a=2.3mL,计算各组分的质量.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置中,溶液体积均为200ml,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1,工作一段时间后,测得导线上通过了0.02mol 电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述中正确的是(  )
A、(1)、(2)两装置均为电解池
B、(1)、(2)溶液的PH均减小
C、(1)中阳极电极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2
D、(1)中阴极上析出0.32 g Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
CAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1mol N2、3mol H2和2mol N2、6mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是(  )
A、M>NB、M<N
C、M=ND、无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

图为可逆反应A(g)+2B(g)?nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是(  )
A、p2>p1,n<3
B、p2>p1,n>3
C、p1>p2,n<3
D、p1>p2,n>3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197KJ/mol,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是(  )
A、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B、相同状况下,反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C、在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量
D、升高温度,吸热反应的速率增大,放热反应的速率减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠,不可能观察到的现象是(  )
A、钠熔成小球并在液面上游动
B、试管底部有银白色物质生成
C、有气体生成
D、溶液变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变,其化学方程式都不变的是(  )
A、FeBr2与Cl2
B、Ba(OH)2与H2SO4
C、CO2与NaOH
D、Ca(HCO32与NaOH

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