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下列叙述不正确的是

A．1 molH2质量为2 g

B．H2O的摩尔质量为18 g

C．标况下44 g CO2的体积为22.4 L

D．9.8 g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

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（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯 B 坩埚

C 表面皿 D 坩埚钳

E 酒精灯 F 泥三角 G 三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由______________。

（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是_______，最后晶态碘在__________ 里聚集。

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（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为。

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多