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    2．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用
    B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸
    C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4
    D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3

    分析 A、第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    B、硫的非金属性强于Se，所以最高价氧化物对应水化物的酸性硫酸强于H2SeO4；
    C、H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为1和2；
    D、H2SeO4中中心原子Se形成四个Se-Oσ键．

    解答 解：A、第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离，故A错误；
    B、硫的非金属性强于Se，所以最高价氧化物对应水化物的酸性硫酸强于H2SeO4，所以硫酸的酸性强，故B错误；
    C、H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为1和2，故C错误；
    D、H2SeO4中中心原子Se形成四个Se-Oσ键，所以Se原子的杂化方式为sp3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了弱电解质的电离、酸性强弱的比较、原子杂化方式，难度不大，解题中注意对分子结构的分析．

    练习册系列答案
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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油经处理后可用作生物柴油
    B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
    C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物项属于非电解质的是（　　）
    A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H120，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．
    （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
    ②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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