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    2．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

    分析 根据铁或铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁或铝制容器来盛放．

    解答 解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁制或铝制品容器盛放，故A错误；
    B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制或铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．
    C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁制或铝制品容器盛放，故C错误；
    D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铁制或铝制品容器盛放，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铁铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的是（　　）
    A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
    C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    Z
    XY
    A．Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数
    B．它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
    C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    B．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种
    C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
    D．以2-溴丙烷为主要原料制1，2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代-消去-加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．H2S的电离方程式为 H2S+H2O?HS-+H3O+
    C．用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    D．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子
    C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA
    D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以煤为原料可合成一系列燃料．
    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
    ①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H2的转化率相等
    c．CO和H2的体积分数保持不变              d．混合气体的密度保持不变
    e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
    （3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
    反应条件反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    恒温
    恒容
    （T1℃、
    2L）    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
    ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
    ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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