Question

5．用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（　　）

• A． E表示反应生成NaOH的物质的量
• B． E表示反应消耗H₂O的物质的量
• C． F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量
• D． F表示反应消耗NaCl的物质的量

Answer 1

分析 若Fe棒为阳极，碳棒为阴极，阳极发生反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极发生反应：2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-，若碳棒为阳极，Fe棒为阴极，阳极发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生反应：2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-，电解池总反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

解答 解：A．阴极发生反应：2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-，转移4mol电子生成4mol NaOH，E可以表示反应生成NaOH的物质的量，故A正确；
B．阴极发生反应：2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-，转移4mol电子消耗水为4mol，E可以表示反应消耗H₂O的物质的量，故B正确；
C．若Fe棒为阴极，碳棒为阳极，阳极发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生反应：2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-，转移4mol电子，可以生成2molH₂或Cl₂，F可以表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量，故C正确；
D．若Fe棒为阴极，碳棒为阳极，电解池总反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，转移4mol电子时有4mol NaCl参加反应，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查电解原理，题目中电源电极未知，关键是明确电极反应与离子放电顺序，理解掌握电极判断，注意电子转移守恒在电化学计算中应用，题目难度不大．