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    下列关于材料的说法中，正确的是               

    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

    D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

    填写下面空白：

    (1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。

    (2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________。

    (3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是                        (　　)

    A．同质量、不同密度的N2和CO

    B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的C2H6和NO

    D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）

    　

    A．

    元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    　

    B．

    元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    　

    C．

    元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    　

    D．

    4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　　．

    （2）写出F的电子式　　．

    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　　．

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是　　．

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是　　．

    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　．

    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是    

    ① 降温   ② 恒压通入惰性气体   ③ 增加N2的浓度   ④ 加压          

    A．①④               B．①②              C．②③            D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是                

    A．该反应的△H > 0

    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

    则该温度时反应的平衡常数的数值为100

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

    A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

    B．H2（g）+O2（g） == H2O（1）        △H＝ ―285.8kJ／mol

    C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）       △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O（1）      △H＝  +571.6 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(     )

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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