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    14．下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分含量w（HI）=w（I2）　
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　
    ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，才是平衡状态，故错误；　
    ②一个H-H键断裂等效于生成两个H-I同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ③百分含量不变，而不是w（HI）=w（I2），故错误；　
    ④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI），故错误；　
    ⑤当体系达平衡状态时，c（HI）：c（H2）：c（I2）可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ⑦温度和体积一定时，两边气体计量数相等，容器内的压强始终不再变化，故错误；
    ⑧条件一定时，两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；
    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明相对分子量不变，而两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    （1）要配置NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体C（填代号，下同）．
    A.4g       B.4.00g
    C.4.0g     D.4.000g
    （2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显的不同的是A、B．
    A．称量或量取        B．溶解或稀释
    C．移液、洗涤        D．定容
    （3）两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现的颜色为A．
    A．红色       B．橙色
    C．黄色       D．蓝色
    （4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液为0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反应后两溶液中的c（H+）之比为4.45×10-9．

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    5．用化学用语填空：
    （1）5个磷酸根离子5 PO43-
    （2）氯原子的结构示意图．

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    2．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）．
    （2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是AB．
    A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10-14
    C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA- ）+c（A2-）

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    9．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
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    （2）写出有关反应的化学方程式：
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    D+丙2Na2SO3+O2=2Na2SO4
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    A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

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