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    6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

    分析 NaOH和HCl发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，如二者恰好中和，应满足n（NaOH）=n（HCl），结合n=cV计算该题．

    解答 解：n（NaOH）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，与HCl发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，如二者恰好中和，应满足n（NaOH）=n（HCl），
    则V（HCl）=$\frac{0.0025mol}{0.2mol/L}$=0.0125L=12.500mL，
    答：0.1mol•L-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L-1HCl溶液12.500毫升才能恰好完全反应．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （ 3 ）实验结果分析讨论：
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作不正确的是（　　）
    A．
    装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物
    B．
    装置可用于放出碘的四氯化碳溶液
    C．
    装置可用于吸收NH3防止倒吸
    D．
    装置可用于实验室制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用是防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
    （2）设计装置D的目的是验证SO2的还原性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色褪去．
    （3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液．
    （4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是b c（填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定   b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值     d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡III
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡II
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
    B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关
    C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中学化学式中有许多反应形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（条件省略）．回答下列问题：
    （1）若A是常用的中性干燥剂，B遇浓盐酸产生“白烟”，则盐X的化学式为NH4Cl，A是CaCl2（填化学式）．
    （2）若B呈黄绿色，X为氧化物，则Y的化学式为HCl，获得无水A的操作是在HCl的气流中蒸发．
    （3）若B为氧化物且能使品红溶液腿色，X为红色固体单质，则A的化学式为CuSO4．
    （4）若B遇空气变红棕色，X为Cu2O，则该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（　　）
    A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
    C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    AlN 产品中常含有碳等不与NaOH 溶液反应的杂质，为了分析某AlN 样品中AlN 的含量，某实验小
    组设计了如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    [方案1]有人想用下列图1A、B 两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的
    数据测定，用差量法就可测定样品中AlN 的质量分数，较合理的装置是：B（填代号）．

    [方案2]取一定量（m1）的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
    如图2C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品，接下来关闭K1，打
    开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间．
    请回答：I、需测定（填A、B、C）装置反应前后的质量变化．II、通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    [方案3]按以下步骤测定样品中A1N 的含量：

    （1）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N 的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只含有一种元素的物质（　　）
    A．一定是一种单质B．可能是化合物
    C．一定是纯净物D．可能是纯净物，也可能是混合物

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