Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl₄）含有的碳原子数目为N_A
• B． CO₂通过Na₂O₂使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 N_A
• C． 0.2mol Fe与0.2 mol Cl₂反应时失电子数为0.6N_A
• D． 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 N_A

Answer 1

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、二氧化碳和过氧化钠反应时，当增重28g时，转移1mol电子；
C、0.2mol铁和0.2mol氯气反应时，铁过量，氯气完全反应后变为-1价；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，且均由一个阳离子和一个阴离子构成．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、二氧化碳和过氧化钠反应时，当增重28g时，转移1mol电子，故当增重5.6g时，转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C、0.2mol铁和0.2mol氯气反应时，铁过量，氯气完全反应后变为-1价，故0.2mol氯气得0.4N_A个电子，则铁失去0.4N_A个电子，故C错误；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，故29.8g混合物的物质的量为0.4mol，且两者均由一个阳离子和一个阴离子构成，故0.4mol混合物中含阴离子为0.4N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．