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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下

下列叙述错误的是()

A. 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C. 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

【答案】C

【解析】

A.步骤(1)的产物苯氧乙酸和所加试剂氯乙酸均不与FeCl3溶液发生显色反应,故残留的苯酚可用FeCl3溶液检验,故A正确;

B.苯酚具有还原性,可被酸性KMnO4氧化,菠萝酯分子中含碳碳双键,也可以被酸性KMnO4氧化,故B正确;

C.烯丙醇与溴水可发生反应,但产物菠萝酯也能与溴水反应,故不能用溴水检验烯丙醇,故C错误;

D.苯氧乙酸含有羧基,具有酸性,可与NaOH溶液发生中和反应,菠萝酯含有酯基,在NaOH溶液中发生水解反应、中和反应,都可与NaOH反应,故D正确。

故选C

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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是(

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

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【题目】1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(  )

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O

B. 生成的水分子中不含有18O

C. 可能生成88 g乙酸乙酯

D. 可能生成90 g乙酸乙酯

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【题目】某溶液中含有Ba2+Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

1)沉淀的化学式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________

2)写出混合液+A的离子方程式________________________________________

溶液+B的离子方程式_____________________________________

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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。

1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________

2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是________

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④该反应中CuO作为氧化剂参与反应

3 配平反应:____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中,氧化产物为________,还原剂为________,氧化剂为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】奶油中有一种只含CHO的化合物AA相对分子质量为88,分子中CHO原子个数比为2:4:1

(1)A的分子式为______________

已知:①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H2O

A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:已知一分子B可以转化为两分子C

(2)写出A→EE→F的反应类型:A→E_____________E→F______________

(3)写出CF的结构简式:C__________________F_______________

(4)写出B→D反应的化学方程式____________________________

(5)A的同分异构体中含有结构的共有___________种,写出其中一种能够发生银镜反应的物质的结构简式:____________________(不考虑立体异构)

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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A. NaOH的水溶液共热,反应后生成的醇能被氧化为醛

B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热,再滴入AgNO3溶液,可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D. CH3Cl中加入 NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是

试剂


溴水

NaHCO3溶液

现象

放出气体

褪色

放出气体

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A中发生反应离子方程式为_____________________。

将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。

B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

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