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    X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是

    A．原子半径：Z>W>R>E

    B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高

    C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

    D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为+5、-3价，故X为N元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故W为S元素，E的最高正价为+7价，应为Cl元素，氨分子间存在氢键，所以S的气态氢化物H2S比N的气态氢化物NH3沸点高，B错误。

    考点：考查结构性质与位置关系、元素周期律等。

     

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    X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素．X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为（m+n），M层电子数为（m-n），W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期主旋元素．X的原子半径在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z W R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序
     
    （用元素符号表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体
     
    L．
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