[题目]常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液.图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中.正确的是A.HA为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点时.则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)＝0.005 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A.HA为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

【答案】D

【解析】

A．0.01molL-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A错误；

B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B错误；

C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；

D．K点溶液体积为原来的一倍，，K点的物料守恒：①，电荷守恒：②，①-②可得=0.005mol/L，故D正确；

故答案为：D。

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A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

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酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3H2O	1.8×10-5

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下列问题：

(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。

(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。

A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。