练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，列出计算表达式，不用化简)。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？

    （2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为

    ②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式 。

    （2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ；②每一片药片中CaCO3的质量为 g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，相同质量的下列气体，体积最大的是

    A．N2 B．CO2 C．CH4 D．H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )

    ①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是

    A．①线表示Al3+物质的量的变化

    B．x表示AlCl3的物质的量

    C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化

    D．④线表示AlO物质的量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( )

    A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

    B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O

    C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案