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    【题目】下列说法正确的是

    A. HNO3的摩尔质量为63g

    B. 常温、常压下，32克O2含有2NA个O

    C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

    D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L

    【答案】B

    【解析】

    A. HNO3的摩尔质量为63g/mol，A错误；

    B. 常温、常压下，32克O2的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，含有2NA个O，B正确；

    C. 标准状况下水是液体，1molH2O的体积不是22.4L，C错误；

    D. 醋酸钠溶液中醋酸根水解，则1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO－）＜1mol/L，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
    A.金属氧化物、氧化铁、FeO
    B.非金属氧化物、二氧化硫 、SO2
    C.碱性氧化物、 过氧化钠 、 Na2O2
    D.碱 、 纯碱 、 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如下

    已知：有机反应中有一种双烯加成反应，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 。

    （1）反应①的反应类型是______________，B中含有的官能团的名称________________。

    （2）写出反应②的化学方程式__________________________。

    （3）写出C的结构简式_______________。

    （4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式__________。

    （5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6—己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

    （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。

    （3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。

    （4）下列有关实验说法正确的是___________________。

    A. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法

    B. 步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

    C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

    D. 步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝

    （5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

    步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250mL。

    步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。

    已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分别能与Al3+ 或Zn2+ 以物质的量之比1:1进行反应。

    根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是______。

    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。

    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置______。

    （4）从碘水中分离出I2，该装置的主要仪器名称是______，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是

    A. 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+

    B. 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀

    C. 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    D. 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:

    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

    回答下列问题:

    （1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

    （1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

    （2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

    a.增大O2的浓度

    b. 扩大容器体积

    c. 加入催化剂

    d. 升高温度

    （3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（ ）

    A.所有物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键

    C.共价化合物中可能含有离子键D.水分子中的化学键是非极性键

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