Question

19．已知HA?H⁺+A^-，常温下，对HA稀溶液加水稀释时，下列分析正确的是（　　）

• A． c（OH^-）减小
• B． c（A^- ）增大
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大
• D． pH减小

Answer 1

分析 A．在HA溶液中存在：HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，氢离子浓度减小，结合离子积常数分析氢氧根离子浓度增大；
B．在HA溶液中存在：HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大；
C．HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，同溶液中浓度之比为物质的量之比，氢离子物质的量增大，HA分子物质的量减小；
D．加水稀释氢离子浓度减小．

解答 解：A、HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以c（OH^-）增大，故A错误；
B、HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（A^-）减小，故B错误；
C、HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，同溶液中浓度之比为物质的量之比，氢离子物质的量增大，HA分子物质的量减小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值增大，故C正确；
D、HA?A^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，PH值增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素即可解答，注意C通过转变判断浓度之比变化，题目难度不大．