Question

11．下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：
①碱性最强的化合物的电子式为：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）；
②酸性最强的化合物的名称是高氯酸；
③呈两性的化合物的化学式是Al（OH）₃．
（3）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为F、F为Ne、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为P、L为S、M为Cl元素，
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（4）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为F、F为Ne、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为P、L为S、M为Cl元素，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，
故答案为：Ne；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，电子式为：，属于离子化合物；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以酸性最强的是高氯酸，Al（OH）₃具有两性，
故答案为：；离子；高氯酸；Al（OH）₃；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，反应离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，比较基础，注意对元素周期表结构及物质性质的掌握，有利于基础知识的巩固．