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    20．关于下列四个装置图的说法，正确的是（　　）
    A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    B．②装置不能完成在铁制品上镀铜
    C．③装置中电子由b极流向a极
    D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    分析 A、①装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；
    B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；
    C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极；
    D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过．

    解答 解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；
    B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；
    C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；
    D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解池、原电池工作原理的应用，电极名称、电极判断、电极反应、电子流向、电解应用等基础知识，熟练掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    12．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（　　）
    A．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
    B．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸
    C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗
    D．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体（胶粒带正电荷）中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是（　　）
    A．2 mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
    C．2 mol•L-1NaCl溶液D．硅酸胶体（胶粒带负电荷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如图1表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

    其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应．且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
    （1）B的结构简式为（CH3）2CHCHO，Y的结构简式为CH3COOCH2CH（CH3）2
    （2）C和D生成X的化学反应类型为CD
    A．加成反应    B．消去反应    C．取代反应    D．酯化反应
    （3）实验室制取A的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管烧瓶、温度计
    （5）收集A的装置如图2是③（填序号）
    （6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是B
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．NaOHB．SiO2C．MgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．0.2（b-2a）mol•L-1B．20（b-2a）mol•L-1C．20 （b-a） mol•L-1D．20（2a-b） mol•L-1

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    12．仅含碳、氢、氧的有机物M，经质谱仪测得相对分子质量介于120与150之间，经实验测得氧元素的质量分数为48.48%，碳、氢元素的质量之比为15：2．经某仪器X测得M分子中只含-COOH．
    回答下列问题：
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    （2）仪器X的名称是红外光谱仪；M的结构有4种，其中，在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为．

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    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

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    3．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示：
    回答下列问题：
    （1）CuCO3•Cu（OH）2与盐酸反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    （2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
    A．适当提高反应温度         B．适当提高盐酸浓度
    C．适当加快搅拌速率         D．适当延长酸浸时间
    （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为．
    （4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（写化学式）．
    （5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成 氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低．
    （6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是抑制氯化铜水解．

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