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    21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
    (1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
    (2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：
    所需数据取值范围
    		生成CO2气体的体积
    盐酸不足量时
    		 
    盐酸足量时
    		 
    (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.
    (9分)(1)盐酸的体积a L
    (2)
    所需数据取值范围
    		生成CO2气体的体积
    		 
    盐酸不足量时
    		a<0.0500
    		22.4a L
    盐酸足量时
    		a≥0.0500
    		1.12 L
    (3)1.03　1.23
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
    a. 烧瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

    ①请判断E为_________极。
    ②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
    ③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
    方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。

    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得，进而制取纯碱。主要装置如下:

    请回答下列问题:
    (1)A中发生反应的离子方程式为                                ；B中所盛的溶液为
                           。   
    (2)D装置用来产生,则固体D可以是(只填一种                               ；C装置中球形漏斗的作用是                                     。
    (3)向C中通人气体时，应先通                  ，理由是                         
                                                       。C中反应的总的化学方程式为
                                                    。
    (4)C中分离出的 晶体可能含有的杂质有                            ，用该晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是                    
                                                                 (用化学方程表示)。
    （5）写出用制取纯碱的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（  ）   
    A．20%B．30%C．45%D． 55%。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
    （2）实验过程：
    [
    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    ①试剂X是         ，其作用是                               。
    ②操作（1）所需要的玻璃仪器有                                               。
    ③操作（2）的名称是                。
    ④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准          。
    ⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（   ）
    A．P1=P2B．P1=2P2C．P1=4P2D．P1=8P2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
    （2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
    （3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是     (    )
    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

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