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    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

    C.HF的沸点高于HID.HCl比HI分子更稳定

    【答案】D

    【解析】

    A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不符合题意；

    B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不符合题意；

    C．HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故C不符合题意；

    D．非金属性Cl>I，HCl的化学键强度强于HI，导致HCl比HI分子更稳定，不能用氢键解释，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

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    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

    (1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。

    (2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。

    A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净

    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C. 量取稀硫酸时仰视计数

    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E.大烧杯的盖板中间小孔太大了

    (3)实验得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。

    (4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。

    (5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。

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    【题目】下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

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    ①禁止使用农药和化肥

    ②不任意排放工业废水

    ③抑制水中植物的生长

    ④生活污水经过净化处理再排放

    ⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

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