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    9．在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硫化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硝酸钡溶液D．硝酸钙溶液

    分析 硫化钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，硫化钠具有还原性，可与氯化铁发生氧化还原反应，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，以此解答．

    解答 解：A．碳酸钠溶液与蒸馏水、硫化钠溶液和氢氧化钠溶液都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．加入氯化铁，现象分别为：无现象、生成浅黄色沉淀、生成红褐色沉淀，可鉴别，故B正确；
    C．加入硝酸钡，都不反应，不能鉴别，故C错误；
    D．加入硝酸钙，都不反应，不能鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
    选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
    A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大
    B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变
    C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
    D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
    A．AB．BC．CD．D

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    17．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是满（　　）
    A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
    B．元素原子核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的原子半径由大到小变化
    D．元素的化合价呈周期性变化

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    4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（　　）
    A．M的分子式为：C12H15O5N2
    B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C．M的水解产物中一定含有醇类
    D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

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    14．科学家研究表明：聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等．下列有关聚乙炔的叙述错误的是（　　）
    A．聚乙炔属于混合物B．聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键
    C．聚乙炔的相对分子质量为26D．聚乙炔中碳的质量分数为92.3%

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    1．某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：
    Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
    Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
    Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
    物质颜色、状态沸点（℃）密度（g•mL-1）水溶性
    正丁醇无色液体117.20.8098易溶
    1-溴丁烷无色液体101.61.2758难溶
    回答下列问题：
    （1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
    （2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
    （4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
    A．NaCl　　　　B．NaOH　　　　C．NaHSO3　　　　D．KCl．

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    19．下列说法中正确的是（　　）
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    C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

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