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    12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO，溶液褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C4H10有三种同分异构体
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    分析 A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B．甲烷与氯气发生取代反应，乙稀与氯气发生加成反应；
    C．C4H10有正丁烷、异丁烷2种同分异构体；
    D．根据裂解和裂化的目的来分析．

    解答 解：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可生成苯甲酸，故A错误；
    B．甲烷与氯气发生取代反应，乙稀与氯气发生加成反应，反应类型不同，故B错误；
    C．C4H10有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故C错误；
    D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ．上述反应的△H等于（　　） kJ•mol-1．
    A．-124B．+124C．-288D．+288

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2═2NO2．
    （3）丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO．你认为他的理由
    是若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （4）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好观察到的实验现象是右边液面降低，左边液面升高，右边收集到无色气体，右边溶液呈蓝色如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO打开活塞b，观察到无色气体变为红棕色
    （5）装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有AC
    A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
    B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
    C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
    D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
    （2）氧化剂与还原剂之比是1：5
    （3）如反应中转移了5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为56升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molH2（g）释放483.6kJ的能量
    B．每生成1molH2O（g）释放483.6kJ的能量
    C．方程式中H2（g）计量数改变△H值不变
    D．同条件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量为483.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有关说法错误的是（　　）
    A．加入冰醋酸Ka变小B．升高温度Ka变大
    C．通入HCl气体醋酸电离程度变小D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
    （1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

    ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
    ②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
    a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
    （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）

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