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    当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识．下列施可以提高燃料燃烧效率的是①通入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理⑤将液体燃料化⑥将固体燃料粉碎（　　）
    A、①④⑤⑥B、①②③④
    C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．
    解答： 解：①通入足量的空气，能使燃烧充分，提高燃料燃烧效果，故①正确；
    ②③燃料的着火点是固定的，故②③错误；
    ④液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故④正确；
    ⑤气体燃料与氧气的接触面积较大，所以煤经气化处理，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故⑤正确；
    ⑥因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，故⑥正确；
    所以正确的有①④⑤⑥；
    故选A．
    点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
    B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    B、1 mol-CH3含有9 NA个电子
    C、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
    D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同分异构体的叙述中正确的是（　　）
    A、二氯甲烷有两种同分异构体
    B、丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体
    C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体
    D、烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1 mol 氧气中含有6.02×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
    D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
     
    ．的沸点比高，原因是
     
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
    B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
    C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
    D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响．

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，
     
    （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-?．
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
    已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
    ①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是
     
    （化学式）．如被氧化可以观察到的现象是
     
    ．
    ②当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为
     
    %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
     
    ．
    ③当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    （1）试写出沉淀A、B、C的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    （2）写出溶液→C反应的离子方程式：
     
    ．

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