Question

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是

O

（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是

NH₃分子间能形成氢键

．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为

sp

．
（4）E²⁺离子能与AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有

孤对电子

．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为

6

；该晶体的化学式为

MgNi₃C

．

Answer 1

分析：（1）根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A为：C；
根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构，则D是Mg．
E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²，则E是Ni．
（2）NH₃分子间能形成氢键；
（3）CO₂与CNO^-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同；
（4）CO分子中有孤对电子，能形成配位键；
（5）由图可以看出A原子的配位数为6，该晶体的化学式为可以用均摊法求算．

解答：解：根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A为：C；
根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构，则D是Mg．
E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²，则E是Ni．
（1）A、B、C、D四种元素中O的非金属性最强，非金属性越强电负性越强，故O的电负性最强，故答案为：O；
（2）A的氢化物为CH₄ ，B的氢化物为NH₃，NH₃分子间能形成氢键，使分子间作用力增强，沸点升高，故答案为：NH₃分子间能形成氢键；
（3）CO₂与CNO^-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同，已知CO₂为sp杂化，故CNO^-也是sp杂化，故答案为：sp；
（4）含有孤对电子的离子或分子，能形成配位键，CO分子中含有孤对电子，故答案为：孤对电子；
（5）由图可以看出A原子的配位数为6，该晶体的化学式为可以用均摊法求算，C原子在晶胞内部原子数为：1，Mg在晶胞顶点上原子数为：

1

8

×8=1，Ni原子在面心上原子数数为：

1

2

×6，则化学式为：MgNi₃C，故答案为：MgNi₃C．

点评：本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，同时考查了杂化，等电子体，晶胞化学式的求算等．