Question

5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的热效应2△H

Answer 1

分析 A．燃烧热中生成的氧化物必须为稳定氧化物，而液态水比气态水稳定；
B．合成氨的反应为可逆反应，平衡时消耗氮气的物质的量小于0.5mol，则0.5 mol N₂完全反应放出的热量大于19.3kJ；
C．2g氢气（1mol）完全燃烧放出285.8 kJ热量，据此可计算出2mol氢气完全燃烧放出热量，然后写出该反应的热化学方程式；
D．硫酸与氢氧化钙反应除了生成水，还生成了硫酸钙，导致放出的热量增大．

解答 解：A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，热化学方程式中生成水的状态必须为液态，正确的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，该反应为可逆反应，平衡时消耗氮气的物质的量小于0.5mol，则0.5mol氮气完全转化成氨气放出的热量大于19.3kJ，故1mol氮气完全燃烧放出的热量大于38.6 kJ，正确的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2g水的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，则2mol氢气完全燃烧放出的热量为：285.8 kJ×$\frac{2mol}{1mol}$=571.6 kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H，由于钙离子与硫酸根离子生成硫酸钙沉淀会放出热量，则相同温度下H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的热效应小于2△H，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，B为易错点，注意可逆反应特点，试题培养了学生的灵活应用能力．