Question

反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol?L^-1．对此反应速率的正确表示是（　　）

• A、用A表示的反应速率是0.8 mol?L^-1?s^-1
• B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
• C、在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol?L^-1?min^-1
• D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：A．根据v=

△c

△

计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B．速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C．根据v=

△c

△

计算的v（B）表示2min内的平均速率，不是即时速率；
D．速率之比等于化学计量数之比，据此判断．

解答： 解：A.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）=

0.6mol/L

2mn

=0.3mol/（L?min），不是即时速率，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率意义及有关计算，比较基础，注意常用计算由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．