用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜.有人设计了以下两种方案:①FeH2SO4 H2CuOCu,②CuO H2SO4 CuSO4FeCu．若按实验原则进行操作.则两者制得单质铜的质量比较正确的是( ) A.①多B.②多C.相等D.无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu；②CuO

H2SO4

CuSO₄

Cu．
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是（　　）

A、①多	B、②多
C、相等	D、无法比较

考点：制备实验方案的设计,铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、H₂+CuO

△

Cu+H₂O；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．

解答： 解：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、H₂+CuO

△

Cu+H₂O；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，
故选B．

点评：本题考查制备物质方案，为高频考点，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率α=

；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为

．
②氨气溶于水则为氨水．已知NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b，计算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=

mol/L（设平衡时NH₃?H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时与在t₁～t₂时的平衡常数K肯定相同
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO₂会聚合生成N₂O₄．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是

．
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

．
（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关铵盐的性质正确的是（　　）

A、都是晶体，都能溶于水

B、受热时分解，都有NH₃产生

C、与碱共热时不一定产生氨气

D、都能与酸反应

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科目：高中化学 来源： 题型：