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    7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3   ⑤Al．
    A．①④B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

    分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都能和稀盐酸、NaOH反应，据此分析解答．

    解答 解：①Ca（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
    ②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
    ③NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；
    ④（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；   
    ⑤Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2  3 mol NaOH
    C．3 mol Br2  4 mol NaOHD．4 mol Br2  4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（　　）
    A．甲烷和一氯甲烷B．淀粉和纤维素C．苯和甲苯D．蔗糖和麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
    C．25℃时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg（OH）2的Ksp前者小于后者
    D．25℃时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c（Mg2+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．
    （1）X离子的结构示意图为．
    （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH强（填“强”或“弱”）．
    （3）Z2X属于离子（共价或离子）化合物．
    （4）Z2Y2中含有离子键和共价键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、生产、能源等密切相关，下列叙述不正确的是（　　）
    A．利用催化剂可将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒的气体
    B．化石燃料的过量使用加剧了雾霾天气及空气中的PM2.5
    C．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固体原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2．

    （1）装置A中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气．写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （3）装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O． C、D装置能否对调不能（填“能”或“不能”）．
    （4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是证明产物中是否有Mg3N2生成；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是证明产物中是否含有未反应的镁．
    （5）写出E装置中反应的方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2；Mg3N2的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化
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    C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l
    D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    产生白色沉淀
    有CO32-
    ②过滤，取2mL滤液于试管中
    ③滴加酚酞溶液变红有OH-
    （3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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