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    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    0

    1

    A

     

    2

     

     

     

    D

    E

    K

    G

     

    3

    B

     

    C

    J

    F

     

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ;    可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是           。

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                                

    H最高价氧化物的水化物是                          

    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是             ，

    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                            。

     

    【答案】

    （12分） (1)  A r ;   Si  ;  F  ;   （各1分）

     (2)  NaOH （1分）    Al（OH）3 + OH-  =  AlO2-+2H2O（3分）  HClO4

      (3) 平面型  （2分）     CH2==CH2  + Br2 CH2Br—CH2Br   （3分）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。

    （1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料。氟是最强的非金属。

    （2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，方程式为Al（OH）3 + OH-  =  AlO2-+2H2O。氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。

    （3）氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯，乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，方程式为CH2==CH2  + Br2 CH2Br—CH2Br。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
    （1）请写出②的元素符号
    Be
    Be

    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式
    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    Na＞Al＞F
    Na＞Al＞F

    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该结论的实验是
    （b）（c）
    （b）（c）
    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期IA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨ ⑩
    （1）请写出②的元素符号   
    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）   
    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式   
    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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